25年金屬鋁粉、疏通劑鋁粒廠家
煙火藥劑中鋁粉含量的測定目錄
使用原子吸收光譜法（AAS）測定煙火藥劑中鋁粉的含量。該方法基于鋁原子對特定波長光的吸收原理。首先，需要對煙火藥劑進行適當?shù)奶幚恚苑蛛x出鋁粉。然后，使用高溫燃燒分解或酸溶解的方法將鋁從樣品中釋放出來。接下來，將鋁原子轉化為可測量的狀態(tài)，通常是使其處于氣態(tài)或離子態(tài)。最后，通過測量鋁原子對光的吸收程度來確定鋁粉的含量。
需要注意的是，煙火藥劑中的鋁粉含量可能會受到多種因素的影響，如樣品處理、儀器校準、實驗條件等。因此，在測定過程中需要采取一系列的質量控制措施，以確保結果的準確性和可靠性。
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煙花的化學原理是基于不同物質的燃燒反應。
資料拓展：
一、煙花的原理
發(fā)光效應
發(fā)光效應是煙花藥劑的一種主要效應。
無論是能起照明作用的照明劑，還是能產(chǎn)生亮星的藥劑，能產(chǎn)生一閃一熄的效果藥劑，它們所產(chǎn)生的煙花效果都離不開發(fā)光效應。
利用煙花藥品劑燃燒后產(chǎn)生的發(fā)光效應，在藥劑中如增加金屬粉（如鋁粉、鎂鋁合金粉等）在藥劑燃燒時即可生成固體和液體生成物，則離解出大量的光能和熱輻射，發(fā)光強度有數(shù)十萬國際燭光，溫度可達數(shù)千度。
煙花藥劑就是利用這種發(fā)光效應而起到照明作用的。
二、煙花為什么是五顏六色的？
不同種類的金屬化合物在燃燒時，會發(fā)放出不同顏色的光芒。
氯化鈉和硫酸鈉都屬于鈉的化合物，它們在燃燒時便會發(fā)出金黃色火焰。
同理，硝酸鈣和碳酸鈣在燃燒時會發(fā)出磚紅色火焰。
在化學上，常常會運用以上結果來測試物質中所含的金屬，這類型的實驗就稱為焰色實驗(flame test)，也叫作焰色反應。
根據(jù)產(chǎn)生焰色效應的原理，就可以制成各種顏色的火焰，其辦法即是在煙花藥品劑中，加入一些能使藥劑燃燒時火焰能被染成需要顏色的物質。
例如：紅色火焰是利用氯化鍶的分子輻射光譜；綠色的火焰是氯化銅的火焰顏色，黃綠色火焰是利用氯化鋇、氧化鋇的分子輻射光譜，橙色和紫色火焰則是利用光譜色混合規(guī)律而創(chuàng)造出來的，用紅色光和黃色光可配成橙色光；用紅色光和蘭色光可配制成紫色光。
你所說的兩種方法都不可行。
根據(jù)鋁的兩性，最好用過量氫氧化鈉溶液與之反應（因為其他金屬不與堿反應，只有鋁可以），測出生成氫氣體積來計算鋁的量。
復方氫氧化鋁片中鋁含量的測定，國家藥典法采用的是EDTA容量滴定法。
該法是在pH 3.5的樣品溶液中，加入一定量且過量的EDTA標準溶液并加熱至沸，使Al3+與EDTA的反應迅速而定量進行。
反應完成后，調節(jié)溶液酸度在pH值為5~6，以二甲酚橙為指示劑，再用Zn2+標準溶液返滴定剩余的EDTA而測得Al的含量，實驗時間較長，選擇性不高。
筆者經(jīng)大量試驗，采用酸堿滴定法測定了復方氫氧化鋁片中的鋁含量，收到了良好的實驗效果。
該法是在樣品消解后pH為7~8的溶液中，先用稀NaOH溶液將Al3+離子沉淀為Al(OH)3，再加入KF，反應中生成的游離KOH溶液，以酚酞為指示劑，用HCl標準溶液滴定至終點。
1 材料與方法
1.1 主要試劑 HCl標準溶液：0.10 mol/L，在通風櫥內用小量筒量取濃鹽酸（ρ=1.19）4.2~4.5mL，用水稀釋至500mL，搖勻后，以甲基橙為指示劑，用在270~300 ℃干燥1h的無水Na2CO3基準物質標定其濃度；NaOH溶液：100 g/L；HCl溶液：6 mol/L；酚酞指示劑：2 g/L乙醇溶液；KF（S）。
所用試劑均應為分析純級或基準試劑，所用水為二次去離子水。
1.2 鋁含量的測定 取適量復方氫氧化鋁片，在瓷缽中研細后用分析天平稱取0.7~ 0.8 g（準確至0.0001g）于250mL燒杯中，分別加入10mL鹽酸及15mL硝酸，蓋上表面皿，置于電熱板上加熱消解，5min后，加入3mL高氯酸，去掉表面皿，繼續(xù)加熱至冒白煙，但切勿蒸干。
取下冷卻后，加入8mL 6 mol/L HCl溶液及10mL水，溫熱使殘渣溶解，試液成透明狀，冷卻至室溫后，轉入250mL容量瓶中，用水定容至刻度。
準確移取上述試液25.00mL于250mL三角瓶中，加入2滴酚酞指示劑，先用NaOH溶液中和至剛呈微紅色，再用HCl標準溶液滴至紅色剛褪，使酸度值穩(wěn)定在pH為7~8（不計體積），搖動后靜置3~5 min，使Al(OH)3沉淀完全。
加入2g KF，充分搖動至溶解后，用標定好的HCl標準溶液滴定至溶液的紅色剛剛褪去，再加少量的KF，搖動，若出現(xiàn)紅色，繼續(xù)用HCl滴定至無色，直至加少許KF并經(jīng)充分搖動后仍不顯紅色為止。
并記取滴定用去標準溶液的體積。
1.3 Al含量計算 按下式計算其復方氫氧化鋁片中Al的質量分數(shù)ω（%）：
ωAl (%) =（CV×10-3×1/3×M）×10×100 / ms
式中：C、V分別表示HCl標準溶液的濃度（mol/L）和消耗的體積（mL）；M 為Al的相對原子質量；ms 為稱取樣品的質量（g）。
2 結果與討論
2.1 測定結果的比較 本文以廣東三才醫(yī)藥集團有限公司生產(chǎn)的復方氫氧化鋁片(國藥準字H44021288,產(chǎn)品批號:20060520)為試樣，采用EDTA藥典標準法進行對照實驗，以氫氧化鈉沉淀、氟鹽置換的酸堿滴定法進行測定，測定結果如表1。
表1 復方氫氧化鋁片中Al含量（%）測定結果
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ωAl
方 法 ————————————————— Dr RSD R
測定值 平均值
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藥典法 28.62,28.66,28.72,28.75,28.80 28.71 0.31 0.25 97.2~101.4
本 法 28.72,28.76,28.80,28.84,28.89 28.80 0.31 0.23 96.8~100.1
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2.2 準確度與精密度試驗 由表1可以看出，兩種方法測定結果的相對偏差Dr% ＜1.0 %，說明同一樣品用兩種不同的方法比較測定，其測定結果基本相符，無顯著性差異。
為了檢驗本法的準確度，樣品平行測定5次，分別加入Al3+標準溶液進行了加標回收試驗，其測定結果的回收率在96.8%～100.1%之間，說明該法的準確度高。
同時，由表1可知，測定結果的相對標準偏差，即變異系數(shù)(RSD)僅為0.23 %，說明該法的重現(xiàn)性好，精密度較為理想。
2.3 溶液的酸度及其控制 由于本法是先將Al 3+沉淀為Al(OH)3，再加入KF，然后才用HCl標準溶液滴定析出的KOH。
而Al(OH)3又屬于兩性氫氧化物，所以，為使Al(OH)3既沉淀完全而又不致溶解，其溶液的酸度應控制適當。
一般來講，當Al3+的濃度在10-2mol/L以下時，Al3+在pH為4.0時開始形成沉淀，pH值為10~12時溶解。
試驗表明，適宜的酸度應為pH值為7~8，pH值過高或過低既不利于Al(OH)3的生成，易使共存的Mg2+離子生成沉淀而干擾測定。
本文用稀NaOH及HCl溶液調節(jié)其酸度，至酚酞的紅色剛剛消失即可。
